النظرية الذرية(Theory Dalton's Atomic)

 توصل دالتون إلى النظرية الذرية (Dalton's Atomic Theory)
من خلال دراسته لمجموعة من القوانين وهي قانون حِفظ الكتلة، وقانون النسب الثابتة، وقانون النسب المتضاعفة وقانون النسب المتكافئة، ومنْ خلال هذه القوانين توصلَ إلى بعض الافتراضات المتعلقةِ بالذرة ولا تعتبر جميع هذه الفرضيات بأنها افتراضات صحيحة، ومن هذه الفرضيات:-
-تتكون المادة من جزئيات صغيرة تسمى الذرة.
لا يمكن تدمير أو إنشاء الذرة بواسطة التفاعلات الكيميائية، وتعتبر الذرة عبارة عن هيكل غير قابل للتجزئة، مُستشهداً بقانون حِفظ الكتلة.
-تتشابه جميع خواص ذرات العنصر الواحد الفيزيائية والكيميائية. تختلف خواص ذرات العناصر المختلفة إذْ تختلف في كتلتها وخصائصها الكيميائية.
-تتحد الذرات بنسب صحيحة بسيطة عند تشكيل المركبات الكيميائية المستقرة كما تتواجد بالطبيعة.
-يكون العدد النسبي وأنواع الذرات لمركب ما دائما ثابتة.
عيوب نظريتِه الذرية
بعد تقدم العلم وتتطور الأجهزة المستخدمة توصل العلماء إلى عِدَّة عيوب في نظريتهِ الذرية ومنها:
-اكتشاف أنَّ الذرة يمكن تجزئَتُها إلى إلكترونات وبروتونات ونيوترونات.
-اختلاف بعض العناصر في كتلتها وكثافتها وتسمى هذه العناصر بالنظائر (Isotope) مثل عنصر الكربون، وله نظيران والعدد الكُتليْ لهما 12 و 14.

-اكتشاف العلماء أنَّ بعض العناصر وإن اختَلفت ذراتُها فلها نفس الكتلة وتسمى بمتساوي الكُتَلْ (isobar)، مثل عنصرا الأرجون (Argon) والكالسيوم (Calcium) فلها كتلة ذرية متساوية.
-عدم اتحاد ذرات المركبات العضوية المعقدة بأعداد صحيحة بسيطة مثل مركب السكر وتركيبه الكيميائي هو (C12H22O11).
-عدم قُدرة النظرية على تفسير وجود مفهوم التآصل (Allotropy)، ويُقصد بهِ وجود أكثر من تركيب بلَوريّ للعنصر الواحد، مثل مادَتيّ الألماس والجرافيت إذ يتكون كلاهما من عنصر الكربون.
فوائد نظريتِه الذرية
مِن فوائدها ما يلي:
-أصبح بالإمكان شرح التراكيب الكيميائية بالاعتماد على أنَّ كلَّ مركب يحتوي على عدد من العناصر محدَّدة بالوزن.
-يُعتبر أولُ شخصٍ تمكَّنَ عملياً من التفريق بين العنصر الواحد والمركب.